九年级化学方程式7篇【优秀范文】

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化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。这次帅气的小编为您整理了7篇《九年级化学方程式》，希望朋友们参阅后能够文思泉涌。

九年级化学方程式 篇一

一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)

1、氧化性：

F2+H2=2HF=(阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)=XeF2

2F2(过量)+Xe=XeF4=(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M=2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O=4HF+O2=(水是还原剂)

2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl=2NaF+Cl2

F2+2NaBr=2NaF+Br2

F2+2NaI=2NaF+I2

7F2(过量)+I2=2IF7

F2+Cl2(等体积)=2ClF=(ClF属于类卤素：ClF+H2O=HF+HClO=)

3F2(过量)+Cl2=2ClF3=(ClF3+3H2O=3HF+HClO3=)

Cl2+H2=2HCl=(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P=2PCl3=Cl2+PCl3=PCl5=Cl2+2Na=2NaCl

3Cl2+2Fe=2FeCl3=Cl2+Cu=CuCl2

Cl2+2FeCl2=2FeCl3=(在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++3Cl=)

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2=Cl2+2Br==2Cl=+Br2

Cl2+2KI=2KCl+I2=Cl2+2I==2Cl=+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S=2NaCl+S↓=Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S=2HCl+S↓=(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O2=2HCl+O2=Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2

2O2+3Fe=Fe3O4=O2+K=KO2

S+H2=H2S=2S+C=CS2=S+Zn=ZnS

S+Fe=FeS=(既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2Cu=Cu2S=(只能由单质制取，不能由离子制取)

3S+2Al=Al2S3=(只能由单质制取，不能由离子制取)

N2+3H2=2NH3=N2+3Mg=Mg3N2=N2+3Ca=Ca3N2

N2+3Ba=Ba3N2=N2+6Na=2Na3N=N2+6K=2K3N

N2+6Rb=2Rb3N=N2+2Al=2AlN

P4+6H2=4PH3=P+3Na=Na3P=2P+3Zn=Zn3P2

H2+2Li=2LiH

2、还原性

S+O2=SO2

S+H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6NO3-=6NO2↑+2H2O+H2SO4

3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO↑+2H2O

3S+4H++4=3SO2+4NO↑+2H2O

N2+O2=2NO

4P+5O2=P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2=2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

PX3+X2=PX5

P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F2=CF4

C+2Cl2=CCl4

C+O2(足量)=CO2

2C+O2(少量)=2CO

C+CO2=2CO

C+H2O=CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2=SiCl4

(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2=SiO2

Si+C=SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑=(Si+2OH=+H2O==+2H2↑)

3、歧化反应

Cl2+H2O=HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：=(Cl2+H2O=H++Cl–+HClO)

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O=(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O=(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(浓)=5KCl+KClO3+3H2O=(3Cl2+6OH–=5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O=(3S+6OH–=2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2=(4P+3OH–+3H2O=PH3↑+3H2PO2–)

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO=CaC2+CO↑

3C+SiO2=SiC+2CO↑

二。金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性

2Na+H2=2NaH=4Na+O2=2Na2O=2Na2O+O2=2Na2O2

2Na+O2=Na2O2=2Na+S=Na2S(爆炸)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑=2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑=2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl4=4NaCl+Ti=Mg+Cl2=MgCl2=Mg+Br2=MgBr2

2Mg+O2=2MgO=Mg+S=MgS

2Cu+S=Cu2S=(Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2=Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb

2Mg+CO2=2MgO+C=2Mg+SiO2=2MgO+Si

Mg+H2S=MgS+H2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑=(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl2=2AlCl3

4Al+3O2=2Al2O3=(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)

4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn=2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr=(铝热反应)

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe=2Al+3FeO=Al2O3+3Fe

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑=2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑=2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O=(Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O=Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑=2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2=2FeBr3=3Fe+2O2=Fe3O4=2Fe+O2=2FeO=(炼钢过程)

Fe+I2=FeI2

Fe+S=FeS=(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑=Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu=Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn↓=Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三。非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)=金属氢化物(NaH)

1、还原性：

4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO2=PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2=Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16=H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2=4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2=(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2=(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O=2H2S+O2(少量)=2S↓+2H2O

2H2S+SO2=3S↓+2H2O=H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O

5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O

3H2S+Cr2O72–+8H+=2Cr3++3S↓+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++=+

2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2=N2+6HCl=8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O

4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O=4NH3+5O2=4NO+6H2O

4NH3+6NO=5N2+6H2O=(用氨清除NO)

NaH+H2O=NaOH+H2↑=(生氢剂)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑=CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性：

4HF+SiO2=SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)

4HF+Si=SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2=CaF2+2HCl=H2S+Fe=FeS↓+H2↑

H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl=(弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3=(铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag=Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2↑=(NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑)

3、NH3的碱性：

NH3+HX=NH4X=(X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3=NH4NO3=NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4=NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)

NH3+H2S=NH4HS=NH3+H2S=NH4++HS-

4、不稳定性：

2HF=H2+F2=2HCl=H2+Cl2=2H2O=2H2+O2

2H2O2=2H2O+O2=H2S=H2+S=2NH3=N2+3H2

2HI=H2+I2

四。非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

2SO2+O2=2SO3=SO2+NO2=SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl=Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr=Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI=I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2=2NO2

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的`NO和NO2)

NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O2=2CO2=CO+CuO=Cu+CO2

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2=CO+H2O=CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S=3S+2H2O

SO3+2KI=K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu=4CuO+N2=N2O+Zn=ZnO+N2

CO2+2Mg=2MgO+C=(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2=Si+2H2O=SiO2+2Mg=2MgO+Si

3、与水的作用：

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4=SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O=2HNO3+NO=(NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O=2HNO3=N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+H2O(冷水)=2HPO3

P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4=(P2O5较易吸水，可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3

CO2+H2O=H2CO3

Cl2O+H2O=2HClO

Cl2O7+H2O=2HClO4=Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–

4、与碱性物质的作用：

SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O=(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO=MgSO4

SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O=NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O=(NH4)2CO3=(NH4)2CO3=(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3=(NH2)2CO+H2O=(工业制取尿素)

CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O=2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2(过量)+NaOH=NaHCO3=OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O=Ca2++2=+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2=OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2=CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–

CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaO=CaSiO3=(炼钢造渣)

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2=(制取玻璃)

SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2=(制取玻璃)

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O=(制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

五。金属氧化物

1、低价态的还原性：

6FeO+O2=2Fe3O4

FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2、氧化性：

Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O)

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O=CuO+H2=Cu+H2O

2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe=3FeO=(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+C=Fe+CO=(高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si=2Fe+SiO2=(高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2=H2O2的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2)

MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用：

Na2O+SO3=Na2SO4=Na2O+CO2=Na2CO3=MgO+SO3=MgSO4

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷，稀)=Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O=(Al2O3两性氧化物)

Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe·2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

六。含氧酸

1、氧化性：

4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI=HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI=HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3=H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓，热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S=3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化=6H2SO4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr=SO2↑+Br2+2H2O=(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4(浓)+2HI=SO2↑+I2+2H2O=(不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O

4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O=3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O=3H3PO4+5NO↑

6HNO3(浓足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(浓)+Fe(足)=Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)

4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30=H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30=H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、还原性：

H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX=(X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2=2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+=+SO42–

3、酸性：

H2SO4(浓)+CaF2=CaSO4+2HF↑=(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HCl↑=(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑=(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑=(不挥发性酸制取挥发性酸)

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO4=(强酸制弱酸酸)

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)2=(工业制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，=SO2等还原性气体)

4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2=(重钙)

H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBr↑=(不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸)

H3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI↑

4、不稳定性：

2HClO=2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O=(保存在棕色瓶中)

H2SO3=H2O+SO2↑=(在加热或酸性条件下分解)

H2CO3=H2O+CO2↑=(在加热或酸性条件下分解)

H4SiO4=H2SiO3+H2O=H2SiO3=SiO2↓+H2O

H2S2O3=H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

七。碱

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)=NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

H++OH==H2O

NaOH+H2S(足)=NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O=(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？)

OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl=2CaCl2+2NH3↑+2H2O=(实验室制NH3)

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O=(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3、不稳定性：

Mg(OH)2=MgO+H2O=2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O=Cu(OH)2=CuO+H2O=2AgOH=Ag2O+H2O

八。盐

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe=3FeCl2=2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2=(用于雕刻铜线路版)=2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl2=2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl↓=2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4↓=(较难反应)=Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓=2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2=2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg=Fe+MgCl2=Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O=(实验室制氮气)=NH4++NO2-=N2↑+2H2O

2、还原性：

2FeCl2+3Cl2=2FeCl3=(在水溶液中不需加热)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2=2Na2SO4=(Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+S=Na2S2O3

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(在水溶液中)=S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓=(波尔多液)

MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3·H2O(不足)=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O=铜氨溶液

CuSO4+4NH3·H2O(足)=Cu(NH3)4SO4+4H2O=总方程式

Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O=铜氨溶液

AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3=2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O=银氨溶液

AgNO3+2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O=总方程式

ZnSO4+2NH3·H2O(不足)=Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3·H2O(足)=Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O=总方程式

4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸

Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaCl=PO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl=HPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl=H2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl=CO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑=HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl=(物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl=(物质之间的双水解反应)

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑=(物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑=(物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑=(物质之间的双水解反应)

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl=(物质之间的双水解反应)

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑=(1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3=(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-=(2:1)

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2=(1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2=(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+NaCl=或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4↓+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3↓=或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

5、盐与盐复分解反应

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl=(沉淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl=(NaHCO3不反应)

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3=Ag++Cl-=AgCl↓

AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3=Ag++Br-=AgBr↓

AgNO3+KI=AgCl↓+KNO3=Ag++I-=AgI↓

3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4↓+3NaNO3=3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4=Cu2++S2-=CuS↓

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3=(血红色，用于Fe3+的特性检验)

6、不稳定性：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl=NH3↑+HCl↑

NH4I=NH3↑+HI↑=2HI=H2+I2

NH4I=NH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO3=2KNO2+O2↑

2Cu(NO3)3=2CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O

10NH4NO3=8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3=CaO+CO2↑=MgCO3=MgO+CO2↑

十、水解反应

1、单水解---可逆水解

NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl=NH4++H2O=H++NH3·H2O

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl=Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl=Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2SO4=(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)

NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH=(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)

Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH=CO32-+H2O=HCO3-+OH–

NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH=SO32-+H2O=HSO3-+OH–

NaHSO3+H2O=H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HSO3-+H2O=H2SO3+OH-

Na2S+H2O=NaHS+NaOH=S2-+H2O=HS-+OH–

NaHS+H2O=H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HS-+H2O=H2S+OH-

Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH=PO43-+H2O=HPO42-+OH–

Na2HPO4+H2O=NaH2PO4+NaOH=HPO42-+H2O=H2PO4-+OH–

NaH2PO4+H2O=H3PO4+NaOH=H2PO4-+H2O=H3PO4+OH–

CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH=CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH–

C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaOH=C6H5O-+H2O=C6H5OH+OH–

2、双水解

CH3COONH4+H2O=CH3COOH+NH3·H2O

NH4F+H2O=HF+NH3·H2O

Al2S3+6H2O=Al(OH)3↓+H2S↑=(隔较空气，密封保存)

Mg3N2+6H2O=Mg(OH)2↓+NH3↑(隔较空气，密封保存)

Na3P+3H2O=3NaOH+PH3↑(隔较空气，密封保存)

Zn3P2+6H2O=Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)

CaC2+2H2O=Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔较空气，密封保存)

C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH

十一、电解及电较方程式

1、电解质溶液在惰性电较条件下，或阴较是较活泼金属电较，阳较是惰性电较条件下的电解

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-=H2↑+2OH-=或=2H++2e-=H2↑

(+)2Cl=--2e-=Cl2↑

2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

CuCl2=Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-=Cu↓

(+)2Cl-=-2e-=Cl2↑

Cu2++2Cl-=Cu↓+Cl2↑

2CuSO4+2H2O=2Cu↓+O2↑+2H2SO4

(-)2Cu2+=+=4e-=2Cu↓

(+)2H2O=-=4e-=O2↑+4H+=或：4OH-=-4e-=O2↑+2H2O=4H2O=4H++4OH-

2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O=2H2↑+O2↑

(-)=4H++4e-=2H2↑

(+)4OH-=-4e-=O2↑+2H2O

中性电解=4H2O=4H++4OH-

2H2O=H2↑+O2↑

酸性水解：

(-)=4H++4e-=2H2↑

(+)2H2O-4e-=O2↑+4H+=4OH-=-4e-=O2↑+2H2O

2H2O=H2↑+O2↑

碱性水解：

(-)=4H2O+4e-=2H2↑+4OH-=或：4H++4e-=2H2↑

(+)4OH--4e-=O2↑+2H2O

2H2O=H2↑+O2↑

2、电镀：镀件作阴较，被镀金属作阳较，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液

镀铜：CuSO4电镀液

镀件(-)=Cu2++2e-=Cu↓

纯铜(+)=Cu–2e-=Cu2+

镀锌：ZnSO4电镀液

镀件(-)=Zn2++2e-=Zn↓

纯锌(+)=Zn–2e-=Zn2+

镀银：AgNO3电镀液

镀件(-)=Ag++e-=Ag↓

纯银(+)=Ag–e-=Ag+

镀镍：NiSO4电镀液

镀件(-)=Ni2++2e-=Ni↓

纯镍(+)=Ni–2e-=Ni2+

3、熔融状态下的电解：

2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-=2Na

(+)2Cl--4e-=Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融)=2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融)=4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–=4Al

(+)6O2-=-12e-=3O2↑

4Al3+=+6O2-=4Al+3O2↑

NaHF2(熔融)=H2↑+F2↑

(-)2H++2e–=H2↑

(+)2F-=-2e-=F2↑

2HF=H2↑+F2↑

九年级化学方程式 篇二

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

C + CO2 高温2CO

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成。钟乳石的形成

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

化学方程式(一)：氧气反应、分解反应、氧化还原反应 篇三

一。物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二。几个分解反应：

13、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三。几个氧化还原反应：

19、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

24、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

化学方程式(四)：置换、分解反应 篇四

实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑

加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑

置换反应

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

其他

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

化学方程式(二)：初中化学第一单元至第五单元化学方程式 篇五

第一单元走进化学世界

1、硫酸铜和氢氧化1653钠溶液反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2、石灰石与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

第二单元我们周围的空气

一、氧气性质

3、碳在氧气中燃烧C+O2点燃CO2

4、硫在氧气中燃烧S+O2点燃SO2

5、红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5

6、铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4

7、镁带在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO

二、制取氧气：

8、双氧水制氧气2H2O22H2O+O2↑

9、氯酸钾制氧气2KClO32KCl+3O2↑

10、高锰酸钾制取氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑

11、氧化汞分解2HgOΔ2Hg+O2↑

12、电解水2H2O通电2H2↑+O2↑

第三单元自然界的水

一、氢气性质

13、氢气燃烧（爆炸）2H2+O2点燃2H2O

14、氢气还原氧化铜：H2+CuOΔCu+H2O

氢气还可以还原Fe3O4、ZnO、WO3等金属氧化物

二、氢气的实验室制法：锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应

15、锌粒与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

16、锌粒与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

第五单元化学方程式

17、铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

18、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

化学方程式(三)：反应现象及应用 篇六

初中化学方程式反应现象及应用：化学实验除杂质

第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子

例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。

将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:

1物理方法

1.1过滤法。

原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：

A.CaCO3CaOB.NaClKNO3C.NaNO3BaSO4D.KClKClO3

1.2结晶法。

原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是：

A.NaNO3Na2CO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg(OH)2D.NaClBaSO4

2、化学方法:

原理

（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

（二）、反应后不能带入新的杂质。

（三）、反应后恢复原物状态。

（四）、操作方法简便易行。

初中常用化学除杂方法有以下几种：

2.1沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

练习3下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是

A.KNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl〔KNO3〕C.NaNO3[NaCl]D.Ca(NO3)2[AgCl]

2.2化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

练习4下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：

A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕

2.3置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。

练习5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜

A.ZnB.FeC.CuD.Mg

练习6将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是

A.滤出了混杂在其中的铁粉B.滤出了混杂在其中的锌粉C.滤出了一些铜粉D.什么也没滤出

2.4吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

2.5其它法:将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

也可以归纳：

1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠中混硝酸钠；沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕（加Na2SO4）；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，FeCl2（加Fe）。

2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3〈CaO〉；化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠（加稀盐酸）；置换法，Cu（加CuCl2）。

3、气体中除去气体：吸收法；其他方法：如CO2通过炽热的氧化铜。

化学方程式(五)：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 篇七

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

读书破万卷下笔如有神，以上就是为大家整理的7篇《九年级化学方程式》，希望对您的写作有所帮助。

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