九化学教学设计18篇【完整版】

九化学教学设计第1篇教学目标：知识教学点：1、理解的含义及其表示的意义。2、记住常见元素的化合价。3、了解化合价的一般规律及化合价规则。能力训练点：培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。下面是小编为大家整理的九化学教学设计18篇,供大家参考。

九化学教学设计 第1篇

教学目标：

知识教学点：

1、理解的含义及其表示的意义。

2、记住常见元素的化合价。

3、了解化合价的一般规律及化合价规则。

能力训练点：

培养和发展学生的思维能力及探究问题和归纳总结的能力。

德育渗透点：

对学生进行实事求是、按规律办事的世界观教育。

教学重点：

1、理解的含义。

2、记住常见元素的化合价。

教学方法：

启发式、讨论归纳、讲练结合等。

教学工具：

多媒体。

教学主线：

导入新课 的含义 表示的意义

常见元素的化合价 化合价的一般规律及化合价规则

教学过程：

一、组织教学

二、复习提问

1、什么是元素符号？

2、构成物质的微粒有哪几种？

3、什么叫单质？什么叫化合物？

三、导入新课

同学们，我们已经知道在化学上用元素符号来表示元素，那么由元素组成的单质和化合物怎样表示呢？这节课我们就来学习单质和化合物的表示方法——（板书课题）。

四、讲授新课

（一）的定义

（首先请同学们思考下面的问题）

1、思考（多媒体展示）

下列物质中哪些是单质？哪些是化合物？并将其化学符号写在相应横线上。

（1） 铜

（2）硫

（3）二氧化碳

（4）氧气

（5）水

（6）氯化氢

（7）氦气

（8）氨气

单 质

纯净物

化合物

2、讨论

（1）物质的名称能表示出物质的组成情况吗？

（2）表示这些物质的化学符号能表示出物质的组成情况吗？

3、请以水的化学符号—H2O为例说明这种符号是通过什么来表示物质的组成的？

（1）元素符号。

（2）元素符号右下角的角码（说明：没有角码是将“1”省略）。

4、通过以上的分析，你能总结出什么是吗？

（板书） 定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫。

过渡：

1、我们已经学习了元素符号，你能以Cu以为例说出元素符号表示哪些意义吗？

2、现在，我们学习了；
那么能表示哪些意义呢？

（二）表示的意义

1、你看到“H2O2”最想知道什么呢？（它表示什么物质） 我来告诉同学们，H2O2——表示双氧水这种物质（表示的第一个意义——（1）表示一种物质）。

2、“H2O2 ”这个还能表示出什么意义呢？

九化学教学设计 第2篇

单元教材地位 教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动形式的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展，不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望，为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，本单元还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容，如相对原子质量、定量表示溶液的组成、分离和提纯物质、原子结构研究的化学史。

教学目标 本单元将探究自然界的水和水的组成，如何科学地利用水，通过生活中的实例认识分子、原子和离子的真实存在，会用分子、原子的知识解释生活中的某些现象，正确区分分子、原子和离子，还将探究溶液的组成和特征，相对分子质量及溶质质量分数的计算。

重点：

水的净化；
水的电解实验及结论；
分子和原子的区别和联系；
溶液的组成、特征和溶液中溶质质量分数的计算及相对原子质量的计算。

难点：

用分子（原子）观点解释物质变化的本质；
分子和原子的区别和联系；
水的电解实验得出的结论；
溶液中溶质质量分数的计算。

学法建议

1.重视实验探究活动。实验探究是获得化学知识的重要依据，主动地体验探究活动，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，掌握科学的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

2.对概念的理解要全面、准确，例如溶液的概念：⑴是一种混合物；
⑵溶质可以是一种或几种；
⑶溶液的基本特征的均一性、稳定性。

3.重视新旧知识的联系。⑴从宏观上认识水和溶液的组成及特征；
⑵从微观上认识水电解的实质和溶液中溶质是以分子或离子的形式进入溶剂形成均一稳定体系。

4.对知识的归纳和总结：电解水实验可以得出四个结论；
分子与原子的区别和联系及它们的特征，水的净化方法；
溶质质量分数的计算方法。

单元教学计划 节次 教学时数 主要知识点 探究活动

第1节 2 水分子的特征；
水的三态变化和天然循环；
过滤法和蒸发法净化水。

描述水分子的运动；
认识水的天然循环；
净化黄泥水。

第2节 2 原子的特征；
水通电分解的实质；
分解反应与化合反应的概念；
由分子构成的物质发生化学变化的.实质；
氢气的可燃性；
不同的微粒构成不同的物质，不同的物质性质不同。

水在直流电作用下的分解；
氢气在空气中燃烧。

第3节 2 卢瑟福的原子结构模型；
近代原子结构模型；
电子的特征；
原子的质量和相对原子质量。

对卢瑟福α粒子散射实验的思考和讨论。

第4节 3 溶解的实质；
溶液、溶质、溶剂的概念；
物质溶解过程中的能量变化；
乳浊液和乳化作用；
定量表示溶液组成的方法和意义；
溶液的溶质质量分数及其简单计算；
一定溶质质量分数溶液的配制。

物质溶解时溶液温度的变化；
乳浊液的制备和乳化剂的乳化作用；
哪杯糖水更甜；
配制溶质质量分数一定的溶液。

复习

测试 2

第一节 水分子的运动

学习目标 ⑴知识与技能

①通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征。

②了解水在自然界中的循环过程。

③了解自来水的生产过程。

⑵过程与方法

学会用过滤法分离液体中的固体杂质的方法。

⑶情感、态度与价值观

体会水的三态变化对生命体的重要意义，初步建立节水观念，感受化学对改善人们生活和促进社会发展的积极意义。

相关知识 ⑴自然界中的水都不是纯水，城市生活用水是经自来水厂净化处理的。

⑵酒精灯的使用注意事项；
使用外焰加热，不用时要用灯帽盖灭。

⑶加热烧杯时要垫石棉网使烧杯受热均匀。

重点 水的净化

难点 用分子的知识解释物理变化

方法、技巧

与规律小结

⑴分子的基本性质有三点，利用这些性质可以解释自然界中发生的有关现象。

⑵利用分子的理论可以解释物理变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有改变。

⑶水的净化：学习和解答水的净化问题，首先要搞清水中的杂质类型，针对不同的杂质采取相应的净化措施，如吸附、过滤、蒸馏等。

⑷过滤时的注意事项：一贴、二低、三靠。

思维误区

本节常出现的思维误区是：

用分子观点解释物理变化及对分子的基本性质的理解。因平时对一些化学实验的基本操作不规范，因而在回答水的净化这类问题时常常出现错误。

本节知识

结构 第一节 水分子的运动

课 题 第一节 水分子的运动 课 型 新 授

第 1 课时 第 周 年 月 日

教学目标

1.通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征。

2.了解水在自然界中的循环过程。

学情分析

学生知道水能发生三态变化和发生这些变化的条件，相当一部分学生也知道水是由水分子构成，但是不了解分子的特征，不能从微观的角度去看待和分析物质的变化，对于水的凝固、蒸发等司空见惯的现象不易产生探究的冲动。教学的起点定位在对水的三态变化的微观描述和原因分析。

重 点

分子的基本性质

难 点

分子基本性质的应用

关 键 点 水的三态变化的微观描述

教学媒体 多媒体、挂图

教学方法 自学研究法、讲述法、讨论法

板 书 设 计

第一节 水分子的运动

一、水的三态变化

1.分子的本身没有改变

2.能量的变化

（水分子获得时运动加快，间隔增大。）

3.分子的基本性质：

⑴分子很小，⑵相互间存在间隔，⑶总在不停地运动，⑷同种分子性质相同；
不同种分子性质不同。

二、水的天然循环

1.意义：

既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

2.植物对水的净化作用

九化学教学设计 第3篇

一、教材分析：

《水的净化》选自人教版九年级化学。水是继学生学习了空气、氧气等气体性质后，学习的另一种生活中离不开的物质。本课题以水为载体，探讨了常用净化水的方法与技能；
区分硬水与软水的方法等。教材的处理方法是将课标要求的静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法有序地联系，突出过滤以及蒸馏这两个重要的实验操作技能，过滤又为十一单元粗盐的提纯打下基础，因此教材起到了承上启下的作用。

我选择《水的净化》中沉淀、过滤、吸附作为本节课的教学内容，基于以上我对教材的了解并根据课标的要求，我确定了如下的教学目标：

二、教学目标：

1、知识与技能

（1）知道纯水和天然水，硬水与软水的区别。

（2）初步认识吸附、沉淀、过滤等净化水的方法。

（3）初步形成过滤实验操作技能。

2、过程与方法

（1）通过过滤的操作实验，初步培养学生的实验操作能力、观察能力、思维能力、语言表达能力和合作能力。

（2）通过对教学情景的观赏和思考，初步学会密切化学与生活的联系，并能解释生活中的一些简单的化学问题。

3、情感态度与价值观

通过过滤的装置及操作过程，体验化学的“实验美”， 养成细致的观察习惯，培养学生严谨的科学态度。

根据教学目标我确定了教学重难点：

三、教学重难点：

1、教学重点

吸附、沉淀、过滤等净化水的方法。

2、教学难点

过滤操作技能。

为了落实了三维目标我确立了如下的教法：

四、教法：

本课题的教学围绕着三条线展开：情景线，问题线，知识线。教师密切联系生活与社会，充分应用各种资源创设不同类型的教学情景，形成情景线。在每个情景中设计与教学目标紧密联系的问题，从而衍生出问题线。学生在愉悦的情景中和有思维价值的问题中，不断的发现、分析、解决问题，从而建构有关水的净化的知识线，以知识线来贯穿问题线。三条线构成科学的动态结构的课堂，从而引导学生快乐通达三维目标。

五、教学过程：

流程图：

呈现自然界浑浊的水，提出除去杂质的问题→实验：明矾净水（沉淀）→探究活动：过滤→过滤装置与操作程序→实验：活性炭的吸附作用（吸附）→说明这些水仍非纯水。

六、板书设计：

水的净化

一、几种常见净化水的方法

1、沉淀

2、过滤（一贴二低三接触）

3、吸附

九化学教学设计 第4篇

教学目标

1、通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复习进一步掌握有关物质分类的知识。

2、通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复习进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。

3、巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生；
学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。

4、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。

教学重点

1、物质的分类。

2、各类物质的通性及相互关系。

教学难点

综合利用本章知识解决一些具体问题。

课时安排

2课时

第一课时：总结物质的分类、性质及其相互关系。

第二课时：综合运用本章知识解决具体问题的思路、方法。

教学过程

一、物质的分类

（提问）请学生小结有关物质的分类（具体见板书设计），并复习有关的。概念。

（练习）写出下列物质的化学式，并将其分类。

氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。

二、各类物质的性质及其相互关系

（提问）请依次说出酸、碱有哪些通性？盐有哪些化学性质？氧化物有哪些化学性质？

（教师）可用不同颜色的粉笔板书，用图示法找到物质间的相互联系。（具体见板书设计）

（练习）请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。（口述）

三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生，正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。

（练习）判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说明理由。

（1）Mg+H2SO4

（2）Fe+HCl

（3）Ag+H2SO4（稀）

（4）Zn+HNO3

（5）Zn+CuSO4

（6）Ag+ZnSO4

（7）Cu+AgCl

（8）Cu+Hg（NO3）2

（讨论）可进行分组讨论，并小结置换反应能否发生的条件。

（小结）

1、金属跟酸：

（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸中的氢，排在氢以后的`金属则不能置换出酸中的氢。因此（1）、（2）可发生置换反应，生成相应的盐和氢气。而（3）则不能发生置换反应。

（2）金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。如（4）不能发生置换反应。

2、金属跟盐：

（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此（5）、（8）可以发生置换反应生成相应的盐和新的金属。而（6）的反应中，Ag排在Zn的后面，反应不能发生。（7）的反应不能发生是因为AgCl不溶于水。

九化学教学设计 第5篇

教学目标

1、 知识与技能：

（1）· 了解纯水与自然水、硬水、软水的区别；

（2）· 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法，第三单元 自然界的水课题3 水的净化。

2、 过程与方法：

（1）· 通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法，初步学会过滤这种净化水的方法；

（2）· 通过对硬水危害的探讨 ，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。

3、 情感、态度与价值观

（1）· 通过本课题的学习，增强学生挖掘生活中的化学的欲望；

（2）· 在课堂实验以及家庭小实验中培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。

教学重点和难点

了解硬水、软水的区别，初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能

教学准备

1、准备好一杯浑浊的河水；

2、准备过滤、蒸馏所用的仪器、药品以及过滤实验中代用品；

3、 准备肥皂水、硬水和软水

教学过程

设计意图

创设情境提出问题激趣导入

出示一杯混浊的河水，一瓶矿泉水

从 物质的分类上，这两种水属于哪一类物质？里面有哪些物质？

海水呢？井水呢？自来水呢？

小结：自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。

在某些乡村没有自来水，只能饮用河水，那么如何把河水变成生活用水呢？

思考回答：属于混合物

讨论分析河水、矿泉矿泉水等的的组成成分

创设情境，从学生熟悉的物质、事实出发，营造和谐轻松的学习氛围

小组交流组织讨论了解原理

同学们有很多的方法可以使水得到净化，化学教案《第三单元 自然界的水课题3 水的净化》。下面，我们来了解自来水厂是如何净化水的。请到过自来水厂的同学介绍自来水厂的净水设备（看图）

自来水厂的净水过程大体上是取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水

学生介绍自来水厂的净化设备、净水的过程。

活跃课堂气氛，培养学生语言表达能力

组织学生讨论以下两个问题

1、在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？

2、其中过滤这步操作是怎样进行的？

沉淀：除去不溶性杂质；

过滤：除去不溶性杂质；

吸附：既能除去不溶性杂质；
也能除去可溶性杂质；

活动探究锻炼技能学会方法

让我们在实验过程中体验水的净化过程和过滤操作的要点

1、 向混浊的河水中加入明矾；

2、 制作过滤器

3、 过滤

观察实验现象，思考操作要点。

充分创造条件，让学生亲自动手。

思考

加入明矾后静置，现象如何？

过滤过程中，应注意的要点是什么？

可以什么物质代替实验中的滤纸和漏斗来过滤液体？

学生充分发挥想象力，寻找代用品

挖掘学生潜能，培养创新思维。

经过上述净化后的水看上去比较澄清了，但这水是纯净物吗？

出示热水瓶中的水垢

硬水软水的概念。

硬水和软水如何来区分呢？请你们设计方案

小结：检验硬水和软水：用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，不易产生泡沫 的硬水。

思考水中的杂质，有没有去除干净；

思考 ：水垢形成的原因，了解硬水和软水的特点。

根据生活经验提出各种方案，如可以把水煮沸，洗衣服看泡沫多少等

从生活实际出发，让学生树立生活中处处有化学的观念培养学生从生活中挖掘化学问题的探究欲望。

出示图片了解硬水的危害。

有什么办法可以除去水中的钙、镁化合物，使硬水变成软水呢？

观看图片对硬水的危害有一定的认识

学生考虑并回答：生活中是用煮沸的方法降低水的硬度

培养学生解决实际问题的能力

我们刚才所用的软水是蒸馏水，它是净化程度较高的水，而蒸馏是重要的"实验操作，它不仅可以除去不溶性的杂质，不可以除去可溶性的杂质

通过实验来制取蒸馏水

小结：净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等

了解蒸馏是净化程度较高的一种操作

学会实验室制取蒸馏水的方法

九化学教学设计 第6篇

一、教学目标：

1 知识与技能：

（1）了解硬水、软水的"区别；

（2）了解吸附、沉淀过程和蒸馏等净化的方法。

2 过程与方法：

（1）通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法 。

（2）通过了解硬水的危害，使学生了解软化硬水的必要性，并区分硬水及软水。

3 情感态度与价值观

（1）通过对本课题的学习，增加学生对身边化学的学习兴趣。

（2）通过课堂实验，家庭实验培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。

（3）通过对本课题的学习，提高学生对环境保护的意识。

二、教学重点与难点：

1了解硬水及软水的区别；

2掌握过滤的实验技能。

三、教学过程

[引入] 同学们都知道，水在我们日常生活中起着十分重要的作用，可以说水就没有我们生活的这缤纷的世界，没有水就不会有鲜艳的花朵、可爱的动物，也就不会有我们人类了。但是随着水资源的不断污染，自然界的水不象以前那样清澈了。大家看这杯水就是被污染的水，非常浑浊。那大家想不想将这杯水变得清澈透明呢？这就是我们今天所要学习的内容。

[板书] 课题三 水的净化

[提问] 同学们家里饮用的都是什么水啊？ [回答] 自来水

[提问] 大家知不知道自来水厂是如何把浑浊的水净化成我们家里饮用的水呢？那我们大家一起来参观一下。

[教师] 播放自来水厂净化水的短片。

[提问] 大家通过观看自来水厂的净水过程告诉老师自来水厂用了哪些净水过程或方法。

[回答]1，取水——（加絮凝剂）沉淀——过滤——（活性炭）——吸附——消毒——配水

[讲解] 净化水首先从水库取水，取出来的水里面含有泥砂等一些不溶性的杂质，还有一些可溶性的杂质。那么怎样才能使它变澄清呢？最简单的方法就是静置，一段时间后水自然会变清，这种方法就叫沉淀。那么大的颗粒沉淀速度比较快，小的颗粒沉淀速度比较慢，这时我们就加入明矾，它是白色晶体，溶与水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，加快悬浮物的沉淀速度。吸附时加入活性炭，它具有较强的吸附性，不仅能除去水中不溶性的杂质，还能除去水中可溶性的杂质。

刚才我们观看了自来水厂的净水过程，我们从中知道了净水的一些方法。其实在很多偏远的农村饮用的还是井水甚至是河水。那同学们知道这样的水是处在一个开放的环境当中。里面会有很多的杂质，那大家知道他们是用什么样的方法对水进行简单的净化呢，请同学们阅读书上54页内容来回答老师的问题。

[回答]加明矾。

[教师]播放明矾净水的视频。

[讲解]现在老师这有一杯被污染的水，我们可以用什么方法把它简单的净化呢。

对，最简单的方法是静置一会，让不溶性的杂质沉降到水的底部，我们把这种方法叫静置沉淀。

还有就是通过刚才咱们介绍的方法，加明矾，我们把这种方法叫吸附沉淀法。

除了明矾有这个吸附的作用，我们有时还用活性炭来进行吸附水中杂质，活性炭一般是用来吸附有异闻和有颜色的物质。我们知道通过刚才的方法只能使水中的杂质沉降到底部，并不能真正意义上将水中的不溶性的杂质出去，那如果我想将水中杂质和水分开，我该怎么办呢，同学们可以联系到我们实际的生活。想一想生活中我们将固体和液体分开的实例。

[回答]渔网打渔，用漏勺捞饺子 。

[讲解]在实验室中我们可以用相似的方法将固体和液体分开，我们把这样的方法叫过滤。

用过滤的方法净水，就得用到过滤器。老师面前就是一套组装好的过滤器。同学们看一下这套仪器有那些仪器组成呢， [回答]。

[活动与探究] 过滤实验

1。过滤的定义：

把不溶于液体的固体物质和液体分离的方法。

[演示实验]

在做实验之前，我们学习一下怎样制作过滤器取一张圆形滤纸，按照课本四十八 图3—16图二对折在按图三对折，然后打开，三层滤纸的在一边，一层滤纸的在另一边。这就是一个简单的过滤器。折好后放入漏斗，使之紧贴漏斗壁，并且滤纸的边缘要低与漏斗的边缘。用少量水润湿滤纸壁并使滤纸与漏斗壁间无气泡（否则会影响过滤速度）。架好漏斗之后使漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁。过滤时，盛浑浊液的烧杯口紧靠玻璃棒，并且玻璃棒要轻轻斜靠在三层滤纸的一边，过滤器中的液体要低与滤纸的边缘。同学们思考一下，为什么玻棒不能靠在一层滤纸的一边呢？好，请同学回答一下。

[学生] 因为靠在一层的一边容易弄破滤纸，影响过滤效果。

[讲解] 这位同学回答的很正确下面我们一起来总结一下过滤实验的要点。

[板书] 一贴：滤纸紧贴漏斗壁

二低：滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘

过滤器中的液体要低于滤纸的边缘

三靠：漏斗口的下端口紧靠烧杯内壁

盛浑浊液的烧杯口要紧靠玻璃棒

玻璃棒要轻轻斜靠在三层滤纸的一边

现在我们把这杯浑浊的水进行过滤，看谁过滤的又快又干净。

[提问]：让学生比较未经处理的天然水和做处理的水，它们的清澈程度有甚么差别？

[提问]：在做实验的同时，让学生思考如果经过过滤得到的滤液仍然浑浊可能是什么原因造成的，应该如何处理。

[讲解]：从上面这个实验我们知道了另一种净化水的方法—过滤，并且知道了过滤的要点一贴，二低，三靠。

[讲解] 现在大家想一下，过滤之后的水比较清澈了，那是不是纯净的水呢？

[讲解]：当我给过滤完的水进行加热就会发现蒸发皿中有白色的物质出现，为什么呢？ [回答]：这就是因为混浊的水虽然经沉淀过滤后变澄清了，但这些过程仅仅除去了不溶性杂质，水中还有许多可溶性的杂质。比如，可溶性的钙镁化合物，如果水中可溶性的钙镁化合物较多，那我们把这样的水叫做硬水，我们知道物质的世界是对立统一的，有硬水就一定有软水的存在，那什么样的水是软水呢，请同学们看书找出答案，来告诉老师。

[板书]二，硬水和软水

同学们有没有发现你们家的水壶或盛水的器具上经常结有水垢，知道这是什么原因造成的吗？这就是因为水中含有较多的可溶性钙镁化合物，在水加热或长久放置时，这些化合物会生成沉淀即水垢。也就是我们下面要学习的硬水和软水。请同学们阅读课本48页第二段，然后我请一位同学来回答一下硬水和软水的定义。

[讲解] 请这位同学来回答一下

[板书] 1，定义：

硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水

软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水

[讲解] 知道了硬水和软水的定义，那么怎样区分他们呢？

[实验] 我分别向两杯同样清澈透明的水中加入肥皂水，不断的搅拌，观察它们产生泡沫的情况。

[学生] 一个烧杯产生的泡沫多，一个烧杯产生的泡沫少，浮渣多。

[讲解]通过上面这个实验我们可以检验硬水和软水。产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的无疑就是软水。

[板书] 2，检验——加肥皂水

[讲解]那么使用硬水会给人类带来那些危害呢？

使用硬水会给人类带来许多危害，例如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，有洗不净衣物，时间长了还会使衣物边硬。锅炉用水硬度过高则十分危险，因为锅炉内接垢不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部边热，易引起管道变形，严重时还可能引起爆炸。既然使用硬水给人类带来这么大的危害，那么同学们想不想知道怎样才能使硬水软化呢？

[板书] 3， 硬水的软化

[讲解] 刚才我已经讲了硬水和软水的定义，那么大家根据它们的定义思考一下，怎样才能使硬水变为软水？

[学生] 设法处去硬水中的钙镁化合物，可以使硬水软化成软水。

[讲解]同学们回答的很正确，工业和科学实验中软化硬水的方法很多，在我们的生活中通常通过煮沸来降低水的硬度，而在实验室则是利用蒸馏法来降低水的硬度。下面请同学们打开课本50页看一下图3—21和图3—22，它们分别是实验室制取蒸馏水的装置和制取蒸馏水的简易装置。请同学们回去仔细看一下这两种不同的装置，明天的实验课上我将给大家详细的介绍怎样制取蒸馏水。

[小结] 本节课我们主要讲了两个大问题，天然水的初步净化，对于自来水厂的净化过程我们了解一下，主要的净化方法要掌握，尤其是过滤实验的这几个要点要重点掌物。对于第二的大问题里面的硬水和软水的概念重点掌物，知道怎样区分它们。

[作业]课后习题

九化学教学设计 第7篇

教学目标

知识与技能：

(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。

(2)知道一些常见的乳化现象。

(3)探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

(4)了解溶液在生产和生活中的重要作用。

过程与方法：

(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记 录。分析实验现象。

(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。

情感态度与价值观 ：

(1)增强学习化学的兴趣。

(2)树立发展勇于创新的精神。

教学重难点

教学重点

(1)建立溶液的概念。

(2)认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

教学难点：

(1)从微观上认识溶液。

(2)理解溶质、溶剂的辩证关系。

教学工具

教师用具：投影仪、烧杯、玻璃片、玻璃棒、五试管溶液(品红溶液、硫酸铜溶液，氯化铁溶液、高锰酸钾溶液、氯化钾溶液)、硝酸铵固体。学生用具：仪器：小烧杯、玻璃棒、小试管 、药匙、滴管、酒精灯、火柴、温度计; 药品：食盐、蔗糖、碘、高锰酸钾、汽油、水、乙醇、植物油、洗涤剂、洗衣粉、纯碱、硝酸铵、氢氧化钠

教学过程

学习情境

展示五种液体：红色(晶红溶液)，蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。

[设问]看到这五种液体，你有什么想法?

[学生发言]如：

1.想知道这它们各自的味道。

2.想知道它们是怎么形成的。

3.想到它们可能是不同颜料与水混合而成的。

4.它们颜色各不相同，可能是混合物。

[引入]通过大家的发言，可以看出同学们的想象力很丰富，探究化学奥秘的愿望很强。同学们都知道海水又苦又咸，它同这五种液体一样，都属于溶液，学完了本节课后你就会明白其中的道理。

第九单元 溶 液

课题1 溶液的形成

[引导]同学们桌子上都摆有食盐、蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进行实验。

[投影]活动与探究一：几种固体物质溶于水

试验用品：食盐、蔗糖、水、烧杯、玻璃棒、药匙

[学生分组活动，教师巡视]

[交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。

[现象]蔗糖、食盐都消失在了水中。

[结论]蔗糖、食盐都可以溶解在水中。

[提问]如何从微观上理解这一现象?

[学生讨论、总结]蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。(教师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学到)。

[引导提问]我们刚才得到的液体，都是混合物拿出开课时的五种液体，让学生观察：1.每种液体各部分一样吗?

2.放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?

[学生回答]

1.各部分完全相同。

2.没有析出沉淀。

[教师总结]像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。

[提问]根据刚才的实验及分析总结溶液的概念。

[讨论、总结，并互相交流]

一、溶液

[投影]1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

[提问]水具有什么作用?

[回答]分解其他物质的作用。

[投影]溶剂：能溶解其他物质的物质。例如：水。

溶质：被溶解的物质。

[讨论]在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么?溶剂是什么?

[交流结果]在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水;在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。

[教师指出]开课的五种液体中：红色的是品红溶液，蓝色的是硫酸铜的水溶液，黄色的是氯化铁的水溶液，紫色的是高锰酸钾的水溶液，五色的是氯化钾的水溶液。

[设问]你还能否再举出一些溶液?并指出溶质、溶剂。

[学生发育]

1.糖水中溶质是糖，溶剂是水。

2.白酒中酒精是溶质，水是溶剂。

[教师指出]除了水可以作溶剂外，汽油，酒精等也可作溶剂。例：碘酒：溶质是碘，溶剂是酒精。

[过渡]大家应该有这样的生活经验：当衣服上沾上油滴时，用水洗很难洗去，怎么办呢?

[学生发言]

1、可以用肥皂水洗。

2.用洗衣粉洗。

(教师给予鼓励)

[引导]完成下面的“活动与探究二”之后，你就会明白洗去的道理。

[投影]活动与探究二：

实验用品：碘、高锰酸钾、水、汽油、药药匙、试管、胶头滴管

步骤：

九化学教学设计 第8篇

1、导入新课

自然界的水能直接饮用吗？如果不能，经过怎样的处理才能得到我们饮用的自来水

学生回答：”可直接饮用的有泉水，井水。而河水，海水却不能直接饮用“

创设情景、引入新课

2、推进新课

提问：浑浊的河水在静置一些时间后有什么变化？

回答：底部有沉淀，上面的水相对清，但仍有一些悬浮物存在。

3、实验演示

净化桌上的一杯泥水（由于加了红墨水而显红色），加入明矾

分析：明矾溶于水生成的胶状物可以吸附水中的悬浮物，从而使其沉降到底部，称为絮凝剂 。

提问：如何将这些沉淀和水分开？举出生活中将固体和液体分开的实例。

提问：这些实例有什么共同特点？

分析：实验室用过滤装置（展示事物）把不溶于水的物质与水分开

现象：悬浮物沉到底部，水变得更清

思考：井水也可用明矾净化

回答：用沙漏将饺子和汤分开，用滤布将豆浆和豆腐渣分离等

回答：都是液体能通过，固体不能通过，把固体和液体分开。

加深认识絮凝剂的作用

4、学生实验

分析过滤操作的要点：一贴；
二低；
三靠。

指出学生操作过程中的不足或错误

提问：比较过滤前的过滤前和过滤后有什么变化？山泉水为何总是很清？

过滤后的水仍为红色，为什么？如何将色去掉？

展示：借助活性炭净水器示意图，简介活性炭。利用活性炭的吸附性，可能吸附水中的一些溶解性的杂质、如除去色素和异味

设问：自来水厂是如何将江水河水净化为我们能饮用的自来水的呢？

展示：自来水厂的净水过程

提问：经过以上处理后的水，清辙透明，是不是纯净水了？为什么？

分析：通过沉淀，过滤的方法只除去不溶性杂质，水中还有许多可溶性的杂质。生活中我们可能有这样的经验，经常用来烧水的水壶和装水的开水瓶结有一层水垢，这是因为水中溶有可溶性的钙和镁化合物，加热或放久了，这些化合物就会生成沉淀——水垢，像这样含有较多可溶性

的钙和镁化合物的水叫硬水、不含或含较少可溶性的钙和镁化合物的水叫软水。

提问：如何区分硬水和软水？

提问：硬水有哪些危害？

分析：其实硬水的危害还不止这些，比如长期饮用硬水不利于健康，它可引起消化道功能紊乱。如人们说的“水土不服”。

过渡：如果我们除去水中的可溶性的钙和镁化合物，就可以将硬水转化为软水。生活中一般通过煮沸水降低水的硬度，同时起到杀菌目的，实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度，请同学们观看“蒸馏水的制作”过程

实验演示

分析：蒸馏的原理就是将液态的水加热变成气态水，再冷却为液态的水，这样溶解的物质就被除去。

提问：不同的水质不一样，水的软硬程度也不一样，长期饮用硬水不利健康，那么长期饮用蒸馏水是否会对健康有利？

学生实验操作

回答：过滤后的水较清，当山泉水通过山上的小石块，沙层时，这些小石块，沙层时起到过滤的作用。

学生动手将活性炭加入过滤后的水中

回答：不是，水中还有细菌和一些可溶性杂质。

回答：加一样多的肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。

总结：1、既浪费肥皂又洗不干净衣服2、锅炉里结水垢有爆炸的危险。

学生观察

回答：对健康不利，虽然纯净，但少了人体所需的微量元素。

培养学生动手实验的能力

加深认识过滤的作用

明白一杯净水来之不易

加深认识硬水的危害

5、课堂练习

1、活性炭净水器能除去水中的臭味，是因为什么？

2、对于静置、吸附、过滤、蒸馏等操作，（1）上述操作中，净化程度由高到低的顺序是：

（2）可以降低水的硬度是：

（3）综合运用上述4项操作净水最好的是：

学生认真完成

巩固知识

板书设计

课题3 水的净化

天然水（水 + 不溶性杂质 +可溶性杂质）

↓ 去↑除 去↑除

净化方法（静置→沉淀→过滤 ）→ 吸附→消毒→自来水

↓

自来水（水 + 可溶性钙镁化合物等）

用肥皂水 ↓检验

↓ 生活：煮沸 ↓

硬水 ———→ 软水

（泡沫少）实验室：蒸馏 （泡沫多）

学生学习活动评价设计

1、知识评价：选择适当的试题类型和评价作业。

2、实验评价：将浑浊的水净化，视操作情况评为优等，良好，合格和不合格

九化学教学设计 第9篇

一、设计思路

本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，“化学式”这部分内容属于化学用语教学，在研究物质组成、构成的基础上用元素符号和数字连接而成的式子即化学式。

本节内容即是对前一部分知识的总结，同时也为学好化合价打下了基础，起到了承上启下的作用。本节课在教学时采取分散法完成该内容的教学，对于化学式的定义较容易理解，因此可将其放在预习中自主学习，为了更好的理解化学式表示的意义，可借助模型，通过形象的事物加深学生的理解以便将更好地激发学生的学习兴趣，也要利于突破化学式的意义这个教学重点。对于单质的化学式的书写方法可通过书写常见单质的化学式进行分类总结。

二、教学目标

知识与技能：了解化学式及其意义。能用化学式表示一些物质的组成。

过程与方法：通过实物展示，理解化学式及数字的意义。

情感态度与价值观：结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展学生科学的想象力。

三、教学重难点

1、重点：化学式的写法、读法、意义。

2、难点：化学式周围数字的意义

四、教学方法

合作探究、 实物展示启发、归纳分析

五、学情分析

本课题的内容比较抽象，教材首先讲述了化学式的概念，以学生最熟悉的纯净物——水为例，介绍了化学式表示的意义；

虽然在前面的学习中，学生已具有了有关元素符号的知识，用元素符号来表示某种元素，学生兴致很高；
但是，对于物质能否用专门的符号来表示呢？学生比较茫然，因此通过实物展示以及讨论探究的方式进行，学生更易接受。

六、教学过程

（一）课前展示

1、写出下列元素的元素符号。

钠铜锌铝镁铁 硫磷碳氦氖 氢氧氮氟

2、请写出这些物质的化学符号。

（1）红磷

（2）硫

（3）二氧化碳

（4）氧气

（5）水

（6）过氧化氢

（7） 氧化汞

（8）四氧化三铁

（二）课堂探究

新课导入：同学们刚才写的这些化学符号像CO2、H2O等就叫化学式，本节课我们就来学习化学式。

活动与探究一、化学式的定义：

师：请同学们结合老师刚才介绍的和教材中83页1、2自然段内容总结出化学式的定义并完成导学案中的讨论

生：完成导学案中的内容。

1、 化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子

2、讨论：

①任何物质都有化学式吗？

②同种物质可以有不同的化学式吗？

3、练习：用你手中的气球可以表示出哪些物质的化学式？

活动与探究二、化学式的意义。

师：回忆元素符号有哪些意义以Fe、O为例。那么化学式有哪些意义呢？以H2O为例看看你能说出几条？

生：总结归纳。

师：请用你手中的气球表示出水的化学式，看看能否帮到你呢？

生：总结出化学式的意义。

化学式能表示：

①某种物质

②该物质由哪些元素组成

③表示某种物质的一个分子

④还表示一个分子中原子的构成。

师：请用球摆出CO2的化学式，并说出有哪些意义。

生：
回答

知识补充：Fe、NaCl 这两个化学式有哪些意义？

学生回答，教师补充

活动与探究三、化学式周围数字的意义。

师：用你手中的球还能摆出哪些形状，它们有什么意义呢？

生：练习，然后摆出H、2H、H2、2H2并说出意义。

巩固练习：说出屏幕上显示的图示表示什么？

①元素符号前边的数字表示 原子的个数

②化学式前面的数字表示 分子的个数

③化学式中元素符号右下角数字表示 一个分子中该原子的个数。

④化学式周围的数字只要大于1时就只具有 微观 （填“宏观”“微观”）

活动与探究四、化学式的写法和读法。

给出一些常见的单质引导学生总结其读法与写法

有些单质由原子构成 写法：用 元素符号 直接表示

读法：直接读出元素名称。

由分子构成的单质 写法：用“Xn”表示

读法：元素名称后一般加“气”字

根据HgO、 SO2、 Fe3O4 NaCl KCl 的写法和读法总结出化合物的写法和读法。

写法：氧化物 氧在后 ，金属左 非金属右 ，原子个数比为1时“1”省略 读法：
某化某

练习：请摆出常见物质的化学式，同桌写出并读出该化学式。

生：完成屏幕上显示的题。

（三）课堂小结：

通过对化学式的学习，你有哪些收获呢？

（四）课堂检测：

检验一下你真的收获这些了么？

完成屏幕上显示的内容。

（五）挑战中考：

展示近三年的中考题，看看学生是否能挑战成功

（六）布置作业：

“我”的化学式是H2O，向不认识“我”的人介绍一下“我”自己。

七、板书

课题4 化学式与化合价

八、教学反思：

本节内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握、在教学过程中，从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。为了降低初中化学难度，让学生用气球摆出常见物质的化学式，这样更容易表述其意义。

九、教学点评

本节课的优点：采用了合作探究的教学模式，充分体现了学生的主体地位，学生自主探究，教师点拨引导。应用了自制的教学工具，气球上标注了元素符号，并用气球摆出了一些物质的化学式。突破了难点，突出了重点。缺点：设计的内容过多，时间安排上前松后紧。

学生互动的较多，课堂比较活跃，教师只是起到了引导作用，做到了学生探究为主的教学模式。缺点讲解习题时应更深入一些，争取使大多数学生都能接受。

九化学教学设计 第10篇

教学目的

知识：了解用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。

能力：培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。

思想教育：培养学生严肃认真、严谨求实的学习方法和科学态度。

教学重点

用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。

教学方法

实验讨论法。

教学用具

仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。

药品：硝酸钾、氯化钠、明矾、胆矾。

其它：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。

教学过程

附1：课堂练习一

1.粗盐提纯的主要步骤有__、__、__，使用的主要仪器有__、__、__、__、__、__、__、__、__、__。

2.二氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊，将浑浊液过滤，留在滤纸上的是__。

3.欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气（充分反应）的剩余固体物质中提取氯化钾并得氯化钾晶体，实验步骤有①加热蒸发，②过滤，③溶解，上述操作正确顺序是__。

附2：课堂练习二

4.把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到__，继续蒸发就会有__析出。对溶解度受温度影响不大的固体物质，一般就用__的方法得到固体。

5.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有__析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，要得到晶体一般就采用____的方法。

6.在温度不变的情况下，析出晶体后的溶液一定是____溶液。

附3：课堂练习答案

1.溶解 过滤 蒸发 烧杯 玻璃棒 漏斗 铁架台 药匙 量筒 天平 砝码 蒸发皿 酒精灯 2.碳酸钙 3.3 2 1 4.饱和 晶体 蒸发溶剂 5.晶体 冷却热饱和溶液 6.饱和

附4：随堂检测

1.某温度时，从饱和溶液中得到晶体一般有两种方法。溶解度受温度影响大的固体，一般采用____的方法。溶解度受温度影响小的固体，一般采用____的方法。

2.采用__方法可以把不溶于液体的固体和液体分开。

3.温度不变的情况下，将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体从溶液中析出，则

A．溶液变为不饱和溶液

B．溶液仍是饱和溶液

C．溶质的溶解度减小

D．溶液中溶剂质量不变

4.能用结晶方法分离的一组混合物是

A．氯化钾和二氧化锰

B．食盐和硝酸钾

C．氯化钠和氯化钾

D．铜粉和铁粉

九化学教学设计 第11篇

一、设计思路

本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，“化学式”这部分内容属于化学用语教学，在研究物质组成、构成的基础上用元素符号和数字连接而成的式子即化学式。

本节内容即是对前一部分知识的总结，同时也为学好化合价打下了基础，起到了承上启下的作用。本节课在教学时采取分散法完成该内容的教学，对于化学式的定义较容易理解，因此可将其放在预习中自主学习，为了更好的理解化学式表示的意义，可借助模型，通过形象的事物加深学生的理解以便将更好地激发学生的学习兴趣，也要利于突破化学式的意义这个教学重点。对于单质的化学式的书写方法可通过书写常见单质的化学式进行分类总结。

二、教学目标

知识与技能：了解化学式及其意义。能用化学式表示一些物质的组成。

过程与方法：通过实物展示，理解化学式及数字的意义。

情感态度与价值观：结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展学生科学的想象力。

三、教学重难点

1、重点：化学式的写法、读法、意义。

2、难点：化学式周围数字的意义

四、教学方法

合作探究、 实物展示启发、归纳分析

五、学情分析

本课题的内容比较抽象，教材首先讲述了化学式的概念，以学生最熟悉的纯净物——水为例，介绍了化学式表示的意义；

虽然在前面的学习中，学生已具有了有关元素符号的知识，用元素符号来表示某种元素，学生兴致很高；
但是，对于物质能否用专门的符号来表示呢？学生比较茫然，因此通过实物展示以及讨论探究的方式进行，学生更易接受。

六、教学过程

（一）课前展示

1、写出下列元素的元素符号。

钠铜锌铝镁铁 硫磷碳氦氖 氢氧氮氟

2、请写出这些物质的化学符号。

（1）红磷

（2）硫

（3）二氧化碳

（4）氧气

（5）水

（6）过氧化氢

（7） 氧化汞

（8）四氧化三铁

（二）课堂探究

新课导入：同学们刚才写的这些化学符号像CO2、H2O等就叫化学式，本节课我们就来学习化学式。

活动与探究一、化学式的定义：

师：请同学们结合老师刚才介绍的和教材中83页1、2自然段内容总结出化学式的定义并完成导学案中的讨论

生：完成导学案中的内容。

1、 化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子

2、讨论：

①任何物质都有化学式吗？

②同种物质可以有不同的化学式吗？

3、练习：用你手中的气球可以表示出哪些物质的化学式？

活动与探究二、化学式的意义。

师：回忆元素符号有哪些意义以Fe、O为例。那么化学式有哪些意义呢？以H2O为例看看你能说出几条？

生：总结归纳。

师：请用你手中的气球表示出水的化学式，看看能否帮到你呢？

生：总结出化学式的意义。

化学式能表示：

①某种物质

②该物质由哪些元素组成

③表示某种物质的一个分子

④还表示一个分子中原子的构成。

师：请用球摆出CO2的化学式，并说出有哪些意义。

生：
回答

知识补充：Fe、NaCl 这两个化学式有哪些意义？

学生回答，教师补充

活动与探究三、化学式周围数字的意义。

师：用你手中的球还能摆出哪些形状，它们有什么意义呢？

生：练习，然后摆出H、2H、H2、2H2并说出意义。

巩固练习：说出屏幕上显示的图示表示什么？

①元素符号前边的.数字表示 原子的个数

②化学式前面的数字表示 分子的个数

③化学式中元素符号右下角数字表示 一个分子中该原子的个数。

④化学式周围的数字只要大于1时就只具有 微观 （填“宏观”“微观”）

活动与探究四、化学式的写法和读法。

给出一些常见的单质引导学生总结其读法与写法

有些单质由原子构成 写法：用 元素符号 直接表示

读法：直接读出元素名称。

由分子构成的单质 写法：用“Xn”表示

读法：元素名称后一般加“气”字

根据HgO、 SO2、 Fe3O4 NaCl KCl 的写法和读法总结出化合物的写法和读法。

写法：氧化物 氧在后 ，金属左 非金属右 ，原子个数比为1时“1”省略 读法：
某化某

练习：请摆出常见物质的化学式，同桌写出并读出该化学式。

生：完成屏幕上显示的题。

（三）课堂小结：

通过对化学式的学习，你有哪些收获呢？

（四）课堂检测：

检验一下你真的收获这些了么？

完成屏幕上显示的内容。

（五）挑战中考：

展示近三年的中考题，看看学生是否能挑战成功

（六）布置作业：

“我”的化学式是H2O，向不认识“我”的人介绍一下“我”自己。

七、板书设计：

课题4 化学式与化合价

八、教学反思：

本节内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握、在教学过程中，从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。为了降低初中化学难度，让学生用气球摆出常见物质的化学式，这样更容易表述其意义。

九、教学点评

本节课的优点：采用了合作探究的教学模式，充分体现了学生的主体地位，学生自主探究，教师点拨引导。应用了自制的教学工具，气球上标注了元素符号，并用气球摆出了一些物质的化学式。突破了难点，突出了重点。缺点：设计的内容过多，时间安排上前松后紧。

学生互动的较多，课堂比较活跃，教师只是起到了引导作用，做到了学生探究为主的教学模式。缺点讲解习题时应更深入一些，争取使大多数学生都能接受。

九化学教学设计 第12篇

[教学目标]

1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。

2.初步了解溶液的重要应用。

3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。

4.知道乳浊液及乳化现象。

5.探究溶解性的影响因素。

6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。

[教学重点]

1.溶液、溶质、溶剂的概念。

2.溶解性影响因素的探究。

[教学难点]

1.溶液概念的建立。

2.溶解与乳化的区别。

[教学方法] 实验探究法。

[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等

[教学过程]

一、新课导入

由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成 一、溶液）。

二、探究活动1（探究溶液的形成过程）

1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。

2.师生活动1（建立溶液的概念）：

（1）学生描述实验现象。

（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。

（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。

（4）建立溶液的初步概念。

（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。

（6）建立溶液的完整概念。

3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：

（1）溶质：被溶解的物质。

（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。

（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系

（板书：1.溶质+溶剂 溶液）。

4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液 溶质（溶解前的状态） 溶剂（状态）

硫酸铜溶液 硫酸铜（固体） 水

碘酒 碘（固体） 酒精

稀硫酸 硫 酸（液体） 水

稀盐酸 氯化氢（气体） 水

5.师生活动4：

引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；
水是常见的溶剂；
两种液

体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。

三、探究活动2（探究溶解的影响因素）

1.学生实验：在1、2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的水中。

2.学生汇报实验结果。

3.师生活动1：引导学生对比自己所做的三个实验，总结得出——不同溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同。

4.教师实验：将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的汽油中。

5.师生活动2：对比学生实验和教师演示实验（媒体）。

溶质 溶剂 溶解情况

碘 水 碘难溶于水

碘 汽油 碘溶于汽油

高锰酸钾 水 高锰酸钾溶于水

高锰酸钾 汽油 高锰酸钾难溶于汽油

植物油 水 植物油难溶于水

植物油 汽油 植物油能溶于汽油

总结得出——同种溶质在不同溶剂中的溶解情况不同。

[板书：影响溶解的因素：溶质、溶剂等]

四、探究活动3（酒精能否溶于水？）

1.学生根据生活经验回答。

2.要求学生在所做过的三个实验的基础上，设计实验验证。

3.学生交流设计方案。

4.学生实验（在实验前提醒学生：滴加酒精的过程中不要振荡，滴加结束后振荡；
要留心观察振荡前后的现象）。

5.教师总结：如果作进一步的研究，我们还会发现酒精和水这两种物质能以任意比互溶。

五、探究活动4（乳浊液及乳化现象）

1.学生实验：观察3号试管中的液体振荡前、振荡后、静置后的现象。

2.学生实验：向3号试管中滴加2-3滴洗涤剂，按照振荡前、振荡后，静置后的顺序仔细观察实验现象。

3.比较浑浊液体1和浑浊液体2（媒体）。

4.建立乳浊液的概念：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。[板书：

3.乳浊液]

5.学生实验：比较滴加了洗涤剂和未加洗涤剂的两支试管的干净程度。

6.分析洗涤剂的去污原理：

九化学教学设计 第13篇

1、课程标准相关要求

（1）认识氢，碳，氧，氮等与人类关系密切的元素。（课标24页）

（2）记住并能书写一些常见元素的名称和符号。（课标24页）

（3）知道元素的简单分类。（课标24页）

（4）能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。（课标24页）

（5）形成“化学变化中元素不变”的观念。（课标24页）

2、学情分析

第三单元学习了前两节的内容，对分子和原子，原子的结构都有了一定的了解。对于化学元素也不是很陌生，同时前面也接触了几种物质和构成这些物质的元素。通过学习元素，才能进一步深入学习化学知识，才能对众多繁杂的物质进行分类，最终实现对分类的物质进行系统研究。

学生的认知程度还不是很高，对于元素等抽象的概念需要慢慢体会，而不能单纯停留在对符号的记忆。

3、教材分析

本课题包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。在学习本课题之前，学生已经认识了分子和原子以及原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，在初中化学教学中占有重要的地位。

元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。

【教学目标】

1、通过阅读课本59页了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2、通过展示生活中常见的标签，让学生了解元素符号表示的意义，熟知常见元素符号的书写。

3、通过观察课本附录中的元素周期表，初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。

【教学重难点】

重点：元素的概念、元素符号的书写和意义。

难点：元素的概念。

【课时安排】

1课时。

【评价任务】

元素概念的教学应注意从熟悉的例子切入，通过与原子的对比，归纳出元素的定义，并组织好讨论，使学生真正认识到：在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。元素符号的教学忌一步到位、急于求成，应分散难点，逐步记忆，减轻学生对枯燥乏味的元素符号的记忆负担。

本课题的教学以学生自主探究为主，通过教师设置情景，提出问题，引导学生在学习过程中阅读课文、查阅有关资料的同时进行思考，分组进行讨论，对比，得出结论，从而达成本课的教学目标。评价时着重从以下3方面进行：

1、分析常见物质的组成，指出其中相同的元素。列举出几种常见的碳原子，分析这几种碳原子的结构。分析得出具有共同质子数的原子即为元素。（针对目标1）

2、展示一些食品标签中的成分，让学生找出其中表示成分的符号，引导学生认知元素符号的书写和用途。（针对目标2）

3、仔细观察课本附录中的元素周期表，想一想元素名称在造字上有什么规律吧？根据这个规律我们可以对元素进行简单的分类。（针对目标3）

【教学活动设计】

教学环节

教学活动

导入

（一）导入新课，板书课题

导入语：今天已经发现了3000多万种物质，大家知道它们都由什么组成的吗？现在已知这些物质由100多种元素组成，那什么是元素呢？学完本课，我想你可以正确回答这个问题了。

引入课题，我们共同来探讨一下什么是元素。

（二）出示学习目标

1、通过阅读课本59页了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2、通过展示生活中常见的标签，让学生了解元素符号表示的意义，熟知常见元素符号的书写。

3、通过观察课本附录中的元素周期表，初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他信息。

九化学教学设计 第14篇

教学目标

1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;

2.会使用pH试纸测溶液的pH;

3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

教学重难点

【教学重点】

用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【教学难点】

区分溶液的酸碱性与酸碱度。

教学过程

学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH

【自主练习】

阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题：

1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。

2.酸性溶液的pH<7;碱性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。

当pH<7时,ph越小,酸性越强;当ph>7时,pH越大,碱性越强。

【跟踪练习】

1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。

2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

=14 =7 =1 =0

4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。

(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊试液显红色。

(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。

学习指导二：
使用pH试纸

【自主练习】

阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题：

1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。

2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)

【小组讨论】

1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果?

2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表)

3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸?

【教师点拨】

用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。

【跟踪练习】

有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

学习指导三：了解溶液的酸碱度有重要的意义

【自主练习】

阅读书本63-64页的有关内容,完成下列问题：

1.厨房清洁剂呈碱性,因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。

2.正常雨水的pH约为,酸雨的pH<。

3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。

【跟踪练习】

某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。

分析测定结果,发现各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。

提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响?

设计实验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观察并实验,结果如下表。

实验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。

分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素,原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。

【当堂训练】

教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

九化学教学设计 第15篇

1、导入新课

自然界的水能直接饮用吗？如果不能，经过怎样的处理才能得到我们饮用的自来水

学生回答：”可直接饮用的有泉水，井水。而河水，海水却不能直接饮用“

创设情景、引入新课

2、推进新课

提问：浑浊的河水在静置一些时间后有什么变化？

回答：底部有沉淀，上面的水相对清，但仍有一些悬浮物存在。

3、实验演示

净化桌上的一杯泥水（由于加了红墨水而显红色），加入明矾

分析：明矾溶于水生成的胶状物可以吸附水中的悬浮物，从而使其沉降到底部，称为絮凝剂 。

提问：如何将这些沉淀和水分开？举出生活中将固体和液体分开的实例。

提问：这些实例有什么共同特点？

分析：实验室用过滤装置（展示事物）把不溶于水的物质与水分开

现象：悬浮物沉到底部，水变得更清

思考：井水也可用明矾净化

回答：用沙漏将饺子和汤分开，用滤布将豆浆和豆腐渣分离等

回答：都是液体能通过，固体不能通过，把固体和液体分开。

加深认识絮凝剂的作用

4、学生实验

分析过滤操作的要点：一贴；
二低；
三靠。

指出学生操作过程中的不足或错误

提问：比较过滤前的过滤前和过滤后有什么变化？山泉水为何总是很清？

过滤后的水仍为红色，为什么？如何将色去掉？

展示：借助活性炭净水器示意图，简介活性炭。利用活性炭的吸附性，可能吸附水中的一些溶解性的杂质、如除去色素和异味

设问：自来水厂是如何将江水河水净化为我们能饮用的自来水的呢？

展示：自来水厂的净水过程

提问：经过以上处理后的水，清辙透明，是不是纯净水了？为什么？

分析：通过沉淀，过滤的方法只除去不溶性杂质，水中还有许多可溶性的杂质。生活中我们可能有这样的经验，经常用来烧水的水壶和装水的开水瓶结有一层水垢，这是因为水中溶有可溶性的钙和镁化合物，加热或放久了，这些化合物就会生成沉淀——水垢，像这样含有较多可溶性

的钙和镁化合物的水叫硬水、不含或含较少可溶性的钙和镁化合物的水叫软水。

提问：如何区分硬水和软水？

提问：硬水有哪些危害？

分析：其实硬水的危害还不止这些，比如长期饮用硬水不利于健康，它可引起消化道功能紊乱。如人们说的“水土不服”。

过渡：如果我们除去水中的可溶性的钙和镁化合物，就可以将硬水转化为软水。生活中一般通过煮沸水降低水的硬度，同时起到杀菌目的，实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度，请同学们观看“蒸馏水的制作”过程

实验演示

分析：蒸馏的原理就是将液态的水加热变成气态水，再冷却为液态的水，这样溶解的物质就被除去。

提问：不同的水质不一样，水的软硬程度也不一样，长期饮用硬水不利健康，那么长期饮用蒸馏水是否会对健康有利？

学生实验操作

回答：过滤后的水较清，当山泉水通过山上的小石块，沙层时，这些小石块，沙层时起到过滤的作用。

学生动手将活性炭加入过滤后的水中

回答：不是，水中还有细菌和一些可溶性杂质。

回答：加一样多的肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水。

总结：

1、既浪费肥皂又洗不干净衣服

2、锅炉里结水垢有爆炸的危险。

学生观察

回答：对健康不利，虽然纯净，但少了人体所需的微量元素。

培养学生动手实验的能力

加深认识过滤的作用

明白一杯净水来之不易

加深认识硬水的危害

5、课堂练习

1、活性炭净水器能除去水中的臭味，是因为什么？

2、对于静置、吸附、过滤、蒸馏等操作

（1）上述操作中，净化程度由高到低的顺序是：

（2）可以降低水的硬度是：

（3）综合运用上述4项操作净水最好的是：

巩固知识

板书设计

课题3 水的净化

天然水（水 + 不溶性杂质 +可溶性杂质）

↓ 去↑除 去↑除

净化方法（静置→沉淀→过滤 ）→ 吸附→消毒→自来水

↓

自来水（水 + 可溶性钙镁化合物等）

用肥皂水 ↓检验

———————————————————————

↓ 生活：煮沸 ↓

硬水 —————————————————→ 软水

（泡沫少）实验室：蒸馏 （泡沫多）

九化学教学设计 第16篇

一、 教学目标

1、 知识与技能

1) 了解溶液、溶质和溶剂的概念；

2) 学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象；

3) 了解溶液在生产生活方面的应用；

2、 过程和方法

1) 通过观察溶液形成的现象及其组成的分析，初步形成有表及里，由浅入

深探究问题的思维方式；

2) 通过一些实验探究，进一步学习对比这种认识事物的方法，初步形成从

多角度、多侧面来认识同一问题；

3、 情感态度和价值观

1) 培养学生学习化学的兴趣；

2) 引导学生产生勤于思考、善于发问的好习惯；

二、 教学重点

1、 溶液的概念，溶液、溶质、溶剂三者之间的关系；

2、 溶液的特征与组成；

三、 教学难点

1、 从微观上理解溶解现象；

2、 溶液与溶质之间的辩证关系；

四、 教学方式

课件、板书等手段；
实验探究、课堂讨论、启发引导、合作与交流等方法；

五、 教学过程

板书 溶液

特征：均一、稳定

溶液的形成组成：溶剂、溶质

溶液的命名

九化学教学设计 第17篇

教学重点：

用过滤和结晶分离混合物的一般原理。

教学难点：

利用结晶方法，分离几种可溶固体物质的混合物的原理。

教学过程：

引言：在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。

（板书） 第四节 过滤和结晶

一、过滤

1．定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。

2．原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。

3．操作方法：

例如：粗盐提纯（请学生设计实验步骤）展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思考。

（演示实验）粗盐提纯

归纳出：

（1）步骤：

①在烧杯中溶解粗盐

②过滤

（2）注意事项：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm

滤液低于滤纸边缘

三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁

玻璃棒靠在三层滤纸处

烧杯靠在玻棒上倾倒液体

（3）玻璃棒的作用

溶解——加速溶解

过滤——引流

让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。

过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。

设问过渡：如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗？如果不能，想一想能用什么方法来分离它们？

二 结晶

1.定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶，化学教案《初三化学《过滤和结晶》教案 —— 初中化学第二册教案》。

2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分离。

（讲述）常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体；
对于溶解度受温度影响较大的.固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。

例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分离？

（演示实验）在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。

（讲述）我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大（80℃时，的溶解度是169g，20℃时为31.6g），因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小（80℃时，NaCl的溶解度是38.4g，20℃时为36g），降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里（这种滤液叫做母液）。

小结：

作业：课本142页习题1、2、3

九化学教学设计 第18篇

教学目标

1、 知识与技能：

（1）· 了解纯水与自然水、硬水、软水的区别；

（2）· 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法，第三单元 自然界的水课题3 水的净化。

2、 过程与方法：

（1）· 通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法，初步学会过滤这种净化水的方法；

（2）· 通过对硬水危害的探讨 ，让学生了解硬水软化的必要性，并学会区分硬水和软水。

3、 情感、态度与价值观

（1）· 通过本课题的学习，增强学生挖掘生活中的化学的欲望；

（2）· 在课堂实验以及家庭小实验中培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。

教学重点和难点

了解硬水、软水的区别，初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能

教学准备

1、准备好一杯浑浊的河水；

2、准备过滤、蒸馏所用的仪器、药品以及过滤实验中代用品；

3、 准备肥皂水、硬水和软水

教学过程

设计意图

创设情境提出问题激趣导入

出示一杯混浊的河水，一瓶矿泉水

从 物质的分类上，这两种水属于哪一类物质？里面有哪些物质？

海水呢？井水呢？自来水呢？

小结：自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。

在某些乡村没有自来水，只能饮用河水，那么如何把河水变成生活用水呢？

思考回答：属于混合物

讨论分析河水、矿泉矿泉水等的的组成成分

创设情境，从学生熟悉的物质、事实出发，营造和谐轻松的学习氛围

小组交流组织讨论了解原理

同学们有很多的方法可以使水得到净化，化学教案《第三单元 自然界的水课题3 水的净化》。下面，我们来了解自来水厂是如何净化水的。请到过自来水厂的同学介绍自来水厂的净水设备（看图）

自来水厂的净水过程大体上是取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水

学生介绍自来水厂的净化设备、净水的过程。

活跃课堂气氛，培养学生语言表达能力

组织学生讨论以下两个问题

1、在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？

2、其中过滤这步操作是怎样进行的？

沉淀：除去不溶性杂质；

过滤：除去不溶性杂质；

吸附：既能除去不溶性杂质；
也能除去可溶性杂质；

活动探究锻炼技能学会方法

让我们在实验过程中体验水的净化过程和过滤操作的要点

1、 向混浊的河水中加入明矾；

2、 制作过滤器

3、 过滤

观察实验现象，思考操作要点。

充分创造条件，让学生亲自动手。

思考

加入明矾后静置，现象如何？

过滤过程中，应注意的要点是什么？

可以什么物质代替实验中的滤纸和漏斗来过滤液体？

学生充分发挥想象力，寻找代用品

挖掘学生潜能，培养创新思维。

经过上述净化后的水看上去比较澄清了，但这水是纯净物吗？

出示热水瓶中的水垢

硬水软水的概念。

硬水和软水如何来区分呢？请你们设计方案

小结：检验硬水和软水：用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，不易产生泡沫 的硬水。

思考水中的杂质，有没有去除干净；

思考 ：水垢形成的原因，了解硬水和软水的特点。

根据生活经验提出各种方案，如可以把水煮沸，洗衣服看泡沫多少等

从生活实际出发，让学生树立生活中处处有化学的观念培养学生从生活中挖掘化学问题的探究欲望。

出示图片了解硬水的危害。

有什么办法可以除去水中的钙、镁化合物，使硬水变成软水呢？

观看图片对硬水的危害有一定的认识

学生考虑并回答：生活中是用煮沸的方法降低水的硬度

培养学生解决实际问题的能力

我们刚才所用的软水是蒸馏水，它是净化程度较高的水，而蒸馏是重要的实验操作，它不仅可以除去不溶性的杂质，不可以除去可溶性的杂质

通过实验来制取蒸馏水

小结：净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等

了解蒸馏是净化程度较高的一种操作

学会实验室制取蒸馏水的方法

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